一个难点题型的解题要领_化学论文

高考总复习中，教师要在研究教材和大纲的基础上建立全局观念，使学生实现知识由单一向综合，认知水平由低级向高级的有序转变中，引入氮的氧化物、氧气溶于水的知识点型题，很能深化有关知识的理解。现将其题型及解法归纳如下：
一、 两个重要关系式
NO（或NO₂）、O₂煤的混和气体溶解于水，是循环氧化吸收：
3NO₂—+H₂O=2HNO₃+NO
2NO+O₂=2NO₂
（1）*2+2*（3）得：
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ （3）
（1）*2+（2）*1得：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ （4）
依据（3）、（4）两式可进行一系列计算

二、 题型
1、 本题型
例1 一定条件下，将等体积NO和O₂混和置于试管中，并
将试管倒立于水槽中充分反应后，剩余气体为原总体积的（ ）[89年高考题]
A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8
解:由(3)式溶解于水时VNO:VO₂=4:3,根据题意,显然O2过量.
若各组分体积为,则总体积为2V,设剩下O₂体积为x
x= VO₂-3/4 VNO=V-3/4 V=1/4V
(1/4V)/2V=1/8 答案应选(C)
例2 室温时将容量为90毫升的该度试管充满NO₂气,倒立
于水中，过一会通入12毫升O₂，充分反应后试管内最后剩余气体体积是多少毫升？
解：（4）式NO₂与O₂恰好完全溶于水，体积比应为4：1
VNO₂/ VO₂=90/12>4：1故NO<sub>2</SUB.过量，设过量NO2为x毫升。
则（90-x）/12=4/1解得x=42（毫升）
另过量的NO2与H2O反应由（1）式收集到的是NO体积：
1/3* VNO2=1/3*42=14（毫升）
答：略
2、 系典型硝酸盐分解的知识。
例3 加热1.7克AgNO3固体至反应完全,将生成的气体收集在
一试管形容器内,然后将此容器立盛满水的水槽中,待气体不再继续反应时,剩下气体的体积在标况下是多少?
(答案:56毫升,解略)

例4 一定质量的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·6H2O]放入试管中,强热至质量不再变化,将产生的高温下的气态物质通过冷凝管接收到锥形瓶中,则锥形瓶中所得溶液的质量百分比浓度是( )
解:设取1摩尔该晶体加热,由Cu(NO3)2·6H2O==CuO+2NO2↑+1/2O2↑+6H2O↑
可知气态物质含2个摩尔NO2 0.5摩尔O2 6摩尔H2O
按(4)式,生成HNO3 摩尔耗NO2 2摩O2 0.5摩H2O1摩
形成HNO3溶液,溶质2摩HNO3溶剂6—1=5摩水。
得HNO3浓渡为：
2*63/（2*63+5*18）*100%=58.3%。

三、 联系过氧化物与CO2反应的知识。
例5 在标准状况下20毫升NO和CO2组成的混和气体，先通
过足量Na2O2固体，使其完全反应，再将余下的气体慢慢通入倒置于水中并充满水的试管中，试管内最后余下气体2毫升，求原混和气体的组成。
解：混和气通过Na2O2有反应：
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （5）
产生的O2 与NO、H2O充分反应生成HNO3剩下2毫升气体可能是NO或O2。
设混和气中含CO2x毫升
（1） 若剩余气体为O2
由（5）得：x毫CO2可产生O2为x/2毫升。
再据（3）有：3/4=（2/x-2）/（20- x）
x=13.6即CO2体积
NO有20- x=20-13.6=6.4毫升
答:略
(2)若剩余气体为NO
同理3/4= x/2/(20- x-2)
x=10.8毫升 即CO2体积
NO有20- x=9.2毫升
以上第(2)、(3)种类型，将该知识点内容向纵伸发展的同时，又
进行横向拓宽，组成知识网，让所学的知识由“会”到“活”，再由“活”到“用”。

（载1994年第七期《中学理科参考资料》）</sub>